Hvor mange mol er indeholdt i 4,67 L -prøve af gas 33 grader celsius og 199 kPa?

1. Konverter enheder:

* temperatur (t): Konverter Celsius til Kelvin:33 ° C + 273,15 =306,15 K

* tryk (p): Konverter KPA til atmosfærer (ATM):199 KPa * (1 atm / 101.325 kPa) =1,96 atm

2. Brug den ideelle gaslov:

Den ideelle gaslov er:PV =NRT

Hvor:

* P =pres (i ATM)

* V =volumen (i liter)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l⋅atm/mol⋅k)

* T =temperatur (i Kelvin)

3. Løs for 'n' (antal mol):

Omarranger den ideelle gaslov til at løse for 'n':

n =pv / rt

4. Tilslut værdierne og bereg:

n =(1,96 atm * 4,67 l) / (0,0821 l⋅atm / mol⋅k * 306,15 K)

n ≈ 0,364 mol

Derfor indeholder 4,67 L -prøven ca. 0,364 mol.