Øger en katalysator altid reaktionshastigheden, eller kan den også falde?

Her er hvorfor:

* sænkning af aktiveringsenergi: Katalysatorer fungerer ved at tilvejebringe en alternativ reaktionsvej med en lavere aktiveringsenergi. Dette betyder, at flere molekyler har nok energi til at overvinde energibarrieren og reagere, hvilket fører til en hurtigere reaktionshastighed.

* ikke konsumeret: Katalysatorer forbruges ikke i reaktionen. De deltager i reaktionsmekanismen, men dukker uændrede ud i slutningen, klar til at katalysere flere reaktioner.

Vigtig note: Mens en katalysator altid øger en reaktionshastighed, gør den ikke Skift reaktionens ligevægtsposition. Det hjælper simpelthen reaktionen med at nå ligevægt hurtigere.

Lad mig vide, om du vil have flere detaljer om, hvordan katalysatorer fungerer!