Atomer af elementer i en gruppe på den periodiske tabel har lignende kemiske egenskaber Denne lighed er mest relateret til atomer?

Her er hvorfor:

* Valenselektroner: Dette er elektronerne i det yderste energiniveau af et atom. Det er dem, der er involveret i kemisk binding.

* Gruppendenser: Elementer inden for den samme gruppe har det samme antal valenselektroner. For eksempel har alle elementer i gruppe 1 (alkalimetaller) en valenselektron, og alle elementer i gruppe 17 (halogener) har syv valenselektroner.

* Kemisk opførsel: Antallet af valenselektroner bestemmer, hvordan et atom vil interagere med andre atomer, hvilket fører til lignende kemiske egenskaber.

Eksempel:

* lithium (Li) og natrium (NA) , begge i gruppe 1, har en valenselektron. Dette gør dem meget reaktive, ivrige efter at miste det elektron til at danne en +1 ion og deltage i ionisk binding.

* fluor (f) og klor (Cl) , begge i gruppe 17, har syv valenselektroner. De har en tendens til at få et elektron for at opnå en stabil oktet og danne en -1 -ion, der også deltager i ionisk binding.

Derfor er antallet af valenselektroner den nøglefaktor, der driver de lignende kemiske egenskaber af elementer i en gruppe på den periodiske tabel.