Hvad gør reduktionsmidler under redoxreaktioner?

1. Doner elektroner: Reduktion af midler er stoffer, der mister elektroner i en kemisk reaktion. Tænk på dem som generøse donorer og giver deres elektroner væk til en anden art.

2. Bliv oxideret: Fordi de mister elektroner, bliver reduktionsmidler selv oxideret . Dette betyder, at deres oxidationstilstand øges (bliver mere positive).

3. Reducer andre arter: De elektroner, der er doneret af reduktionsmidlet, accepteres af en anden art, hvilket får denne art til at få elektroner . Denne proces kaldes reduktion , derfor navnet "Reducerende agent".

Eksempel: I reaktionen mellem zink og kobber (II) -ioner:

Zn (S) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)

* zink (Zn) er det reducerende middel. Det mister to elektroner og bliver oxideret til Zn²⁺.

* kobber (II) ioner (cu²⁺) er det oxiderende middel. De får to elektroner og bliver reduceret til kobbermetal (Cu).

Kortfattet: Reduktion af midler er elektrondonorerne i redoxreaktioner. De oxideres sig selv, mens de reducerer en anden art ved at tilvejebringe elektroner.