Hvorfor falder massen af ​​magnesiumsulfat, når den opvarmes?

* hydreret magnesiumsulfat: Magnesiumsulfat eksisterer typisk som et hydrat, hvilket betyder, at det har vandmolekyler fastgjort til dens krystalstruktur. Dette er ofte repræsenteret som MGSO₄ · XH₂O, hvor "X" repræsenterer antallet af vandmolekyler pr. Formelenhed.

* dehydrering: Når de opvarmes, drives vandmolekylerne i det hydratiserede magnesiumsulfat som vanddamp. Denne proces kaldes dehydrering .

* vandfri magnesiumsulfat: Når vandet er fjernet, er det resterende faste stof vandfrit magnesiumsulfat (MGSO₄). Da vandfri magnesiumsulfat har en lavere molekylvægt end den hydratiserede form, kan det se ud til, at massen er faldet. Imidlertid går vanddampen, der er frigivet, simpelthen tabt i atmosfæren, så den samlede masse forbliver konstant.

Kortfattet:

* tilsyneladende Fald i masse skyldes tabet af vandmolekyler under dehydrering.

* faktisk Massen forbliver konstant; Vanddampen slipper simpelthen ud i miljøet.

Vigtig note: Hvis opvarmningen fortsættes ved meget høje temperaturer, kan den vandfri magnesiumsulfat muligvis nedbrydes yderligere, hvilket potentielt fører til et fald i masse. Dette er imidlertid en separat proces, der forekommer ved meget højere temperaturer end typisk dehydrering.