Hvad vil være den frysepunktændring af den resulterende opløsning, hvis vi opløser 1 mol aluminiumchlorid alcl3 i 1000 g vand?

forståelse af koncepterne

* frysningspunktdepression: Frysningspunktet for et opløsningsmiddel sænkes, når et opløst stof opløses i det. Dette er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at det afhænger af koncentrationen af ​​opløste partikler, ikke deres identitet.

* van't Hoff Factor (I): Denne faktor tegner sig for antallet af ioner, som en opløst stof dissocierer til, når de opløstes i et opløsningsmiddel. Aluminiumchlorid (alcl₃) adskiller sig i fire ioner:en aluminiumion (al³⁺) og tre chloridioner (Cl⁻). Så dens van't Hoff Factor (I) er 4.

* frysningspunkt depression ligning: ΔT _f =i * k _f * m

* ΔT _f er ændringen i frysepunktet

* Jeg er Van't Hoff -faktoren

* K _f Er frysenpunkter depression konstant i opløsningsmidlet (for vand, k _f =1,86 ° C/m)

* m er molaliteten af ​​opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel)

Beregninger

1. molalitet (m):

* Du har 1 mol alcl₃ opløst i 1000 g (1 kg) vand.

* Derfor molalitet (m) =1 mol / 1 kg =1 mol / kg

2. frysepunktændring (ΔT _f ):

* ΔT _f =i * k _f * m

* ΔT _f =4 * 1,86 ° C/m * 1 mol/kg

* ΔT _f =7,44 ° C.

Konklusion

Opløsningens frysepunkt falder med 7,44 ° C sammenlignet med det frysepunkt for rent vand (0 ° C). Dette betyder, at opløsningen fryser ved ca. -7,44 ° C.