Hvorfor de atomiske massetal, der er anført for elementer på periodisk tabel, er ikke hele tal.?

Her er hvorfor:

* isotoper: Atomer af det samme element kan have forskellige antal neutroner. Disse variationer kaldes isotoper. For eksempel har carbon to almindelige isotoper:carbon-12 (6 protoner, 6 neutroner) og carbon-14 (6 protoner, 8 neutroner).

* Mass af isotoper: Hver isotop har en lidt anden atommasse på grund af det forskellige antal neutroner.

* overflod: Isotoper af et element forekommer i naturen med varierende overflod.

* Vægtet gennemsnit: Den atommasse, der er anført på den periodiske tabel, beregnes ved at tage gennemsnittet af masserne af alle isotoper i dette element, vægtet af deres relative overflod.

Eksempel:

* Carbon-12 har en masse på 12 atommasseenheder (AMU) og er ca. 98,9% rigelig.

* Carbon-14 har en masse på 14 amu og er ca. 1,1% rigelig.

Den vægtede gennemsnitlige atommasse af kulstof beregnes som:

(0,989 * 12 amu) + (0,011 * 14 amu) ≈ 12,01 amu

Dette forklarer, hvorfor atommassen af ​​kulstof ikke er et helt tal, men snarere 12,01 amu.

Kortfattet: Atommassenumrene på den periodiske tabel afspejler den gennemsnitlige masse af de forskellige isotoper af et element under hensyntagen til deres relative forekomst. Derfor er de ikke hele tal.