Hvilke af egenskabsatomerne er skal passende reference til venlig binding, der finder sted mellem dem?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv inden for en kemisk binding. Forskellen i elektronegativitet mellem to atomer er nøglefaktoren til bestemmelse af bindingstypen:

* ionisk binding: En stor forskel i elektronegativitet (typisk større end 1,7) fører til, at det ene atom effektivt tager et elektron fra det andet, hvilket resulterer i dannelsen af ​​ioner og en elektrostatisk tiltrækning mellem dem.

* kovalent binding: En lille forskel i elektronegativitet (typisk mindre end 1,7) fører til en deling af elektroner mellem atomerne.

* ikke -polær kovalent binding: Lige deling af elektroner på grund af meget ens elektronegativitetsværdier.

* polær kovalent binding: Ulig deling af elektroner på grund af en moderat forskel i elektronegativitet.

Andre egenskaber ved atomer, der spiller en rolle i binding, men ikke er de primære determinanter:

* ioniseringsenergi: Den energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et atom. Dette er mere relevant for ionisk binding.

* Elektronaffinitet: Ændringen i energi, når et elektron tilsættes til et neutralt atom. Dette er også mere relevant for ionisk binding.

* atomstørrelse: Større atomer har en tendens til at have lavere elektronegativitet, der påvirker bindingslængde og styrke.

Kortfattet: Mens andre egenskaber ved atomer spiller en rolle, er elektronegativitet den mest afgørende faktor i bestemmelsen af ​​arten af ​​bindingen dannet mellem atomer.