Hvad er atomradii -størrelsen for alkalimetaller?

* stigende antal elektronskaller: Når du bevæger dig ned ad den periodiske tabel, har hvert alkalimetal endnu en elektronskal end den ovenfor. Disse skaller er placeret længere fra kernen, hvilket fører til en større atomradius.

* afskærmningseffekt: De indre elektronskaller beskytter den ydre valenselektron fra den fulde attraktive kraft af kernen. Når antallet af elektronskaller øges, bliver afskærmningseffekten stærkere, hvilket gør det ydre elektron mindre tæt bundet og længere væk fra kernen.

* svag effektiv nuklearafgift: Alkalimetaller har kun en valenselektron, hvilket betyder, at den effektive atomafgift (den nettopositive ladning, som valenselektronen har oplevet, er relativt svag. Dette gør det muligt for valenselektronen at være længere væk fra kernen og bidrage til en større atomradius.

Her er en generel tendens:

* lithium (Li): 167 pm

* natrium (NA): 186 pm

* kalium (k): 231 pm

* rubidium (RB): 247 pm

* cesium (CS): 265 pm

* francium (fr): 270 pm (estimeret)

Vigtig note: Atomradier kan måles på forskellige måder, hvilket fører til lidt forskellige værdier. Værdierne ovenfor er omtrentlige og kan variere afhængigt af den anvendte metode.