Hvorfor opløses en mættet salt, når den opvarmes?

Det er en almindelig misforståelse, at en mættet saltopløsning * opløser mere salt *, når den opvarmes. Selvom det er sandt, at mere salt kan opløses i varmt vand end i koldt vand , dette betyder ikke, at den eksisterende mættede opløsning opløses mere salt. Her er hvorfor:

* opløselighed: Opløselighed er den maksimale mængde af et stof (opløst), der kan opløses i en given mængde opløsningsmiddel ved en bestemt temperatur. For de fleste faste stoffer, som salt, øges opløseligheden med temperaturen.

* mættet: En mættet opløsning betyder, at opløsningsmidlet (vand) har opløst så meget opløst stof (salt), som det muligvis kan ved den temperatur.

* Opvarmning af en mættet løsning: Når du opvarmer en mættet saltopløsning, øger du i det væsentlige opløselighedsgrænsen. Løsningen har nu kapacitet til at opløse mere salt, men det betyder ikke, at det allerede opløste salt forsvinder.

Her er en bedre måde at tænke over det på:

1. kold løsning: Du har en mættet opløsning af salt i koldt vand. Alt det salt, der kunne opløses ved denne temperatur, er allerede opløst.

2. Opvarmning af løsningen: Du øger temperaturen. Dette øger opløselighedsgrænsen, hvilket betyder, at mere salt * kunne * opløses, hvis den var til stede.

3. ikke mere opløst: Da opløsningen allerede er mættet, er der ikke mere salt at opløses, selvom opløselighedsgrænsen er steget.

4. Tilføjelse af mere salt: Hvis du tilsætter mere salt til den opvarmede mættede opløsning, opløses noget af den, fordi opløselighedsgrænsen er hævet. Løsningen er ikke længere mættet, men den vil til sidst blive mættet igen, hvis du fortsætter med at tilføje salt.

I det væsentlige forårsager opvarmning af en mættet saltopløsning ikke, at det opløste salt opløses yderligere. Det øger simpelthen løsningens kapacitet til at opløse * mere * salt, hvis du tilføjer den.