Hvorfor findes jernioner ikke i opløsning?

Ferriske ioner do eksisterer i løsning, men de er meget reaktive og har en tendens til hydrolyser (reagerer med vand) for at danne forskellige arter, herunder hydratiserede jernioner , hydroxo -komplekser og udfældede jernhydroxider .

Her er en sammenbrud:

* Hydrolyse: I vandig opløsning reagerer Fe³⁺ -ioner let med vandmolekyler, accepterer elektroner og danner hydratiserede ioner som [Fe (H₂O) ₆] ³⁺. Denne proces kaldes også akvation .

* hydroxo -komplekser: Yderligere reaktion med vand kan føre til dannelse af hydroxo -komplekser, såsom [Fe (OH) (H₂O) ₅] ²⁺, [Fe (OH) ₂ (H₂O) ₄] ⁺, og så videre.

* nedbør: Ved højere pH -værdier kan hydroxo -komplekserne yderligere reagere på dannelse af uopløselige jernhydroxider (Fe (OH) ₃), der udfælder ud af opløsningen.

Derfor, selvom frie Fe³⁺ -ioner kan være til stede i meget lave koncentrationer, er de ikke de dominerende arter i opløsning. I stedet findes de for det meste i form af hydrerede ioner, hydroxo -komplekser eller bundfald.

Eksistensen af ​​ferriske ioner i opløsning er afhængig af faktorer som:

* ph: Lavere pH -værdier favoriserer eksistensen af ​​hydratiserede ferrierioner, mens højere pH -værdier fremmer dannelsen af ​​hydroxo -komplekser og bundfald.

* Koncentration: Ved lave koncentrationer er hydrolyseprocessen mindre signifikant.

* ligander: Tilstedeværelsen af ​​andre ligander (molekyler eller ioner, der binder til metalion) kan påvirke speciation af jernioner.

Det er vigtigt at bemærke, at udtrykket "ferriske ioner" ofte bruges løst til at henvise til de forskellige arter, der findes i opløsning, herunder hydratiserede ioner, hydroxo -komplekser og udfældning. Det er dog vigtigt at huske, at størstedelen af ​​jern i opløsning ikke er til stede som frie fe³⁺ioner.