Temperaturen på en gas i forseglet beholder skifter fra 20,0 ° C til 40,0 ° C Hvis volumenet forbliver konstant tryk, ændrer 660 torr til?

Forståelse af Gay-Lussacs lov

Gay-Lussacs lov siger, at trykket fra en gas er direkte proportionalt med dens absolutte temperatur, når volumen holdes konstant. Matematisk udtrykkes dette som:

P₁/T₁ =P₂/T₂

Hvor:

* P₁ =oprindeligt tryk

* T₁ =initial temperatur (i Kelvin)

* P₂ =endelig pres

* T₂ =endelig temperatur (i Kelvin)

Løsning af problemet

1. Konverter temperaturer til Kelvin:

* T₁ =20,0 ° C + 273,15 =293,15 K

* T₂ =40,0 ° C + 273,15 =313,15 K

2. Sæt værdierne i Gay-Lussacs lovligning:

* 660 Torr / 293.15 K =P₂ / 313.15 K

3. Løs for P₂ (det endelige pres):

* P₂ =(660 Torr * 313.15 K) / 293.15 K

* P₂ ≈ 705 torr

Derfor vil trykket ændre sig fra 660 torr til ca. 705 torr.