Hvorfor hverken væsker eller gasser har faste former?

væsker:

* svage intermolekylære kræfter: Molekylerne i væsker holdes sammen af ​​svagere kræfter sammenlignet med faste stoffer. Disse kræfter er stærke nok til at holde molekylerne tæt sammen, men ikke stærke nok til at holde dem i et fast arrangement.

* Fluid Natur: Væsker betragtes som væsker, fordi deres molekyler let kan glide forbi hinanden. Dette giver dem mulighed for at flyde og tage formen på deres beholder.

Gasser:

* meget svage intermolekylære kræfter: Molekylerne i gasser har ekstremt svage intermolekylære kræfter. De bevæger sig frit og uafhængigt med meget lidt tiltrækning til hinanden.

* høj kinetisk energi: Gasmolekyler har høj kinetisk energi, hvilket betyder, at de konstant bevæger sig og kolliderer med hinanden. Denne konstante bevægelse forhindrer dem i at danne en fast form.

Kortfattet:

Manglen på en fast form i væsker og gasser skyldes kombinationen af ​​svagere intermolekylære kræfter og deres molekylers evne til at bevæge sig frit i forhold til hinanden. Dette giver dem mulighed for at påtage sig formen på deres beholder.