Hvorfor er størrelsen på en ion større end dens forælderatom?

1. Kationer:

* mindre end forælderatomet: Når et atom mister elektroner for at blive en kation, mister det en elektronskal eller reducerer størrelsen på sin yderste skal. Dette skyldes, at antallet af protoner i kernen forbliver det samme, mens antallet af elektroner falder. Den stærkere tiltrækning mellem protonerne og de resterende elektroner trækker dem tættere på kernen, hvilket resulterer i en mindre ionisk radius.

2. Anioner:

* større end forælderatomet: Når et atom får elektroner til at blive en anion, tilføjer den elektroner til dets yderste skal. Dette øger den elektronelektroniske frastødning inden i skallen, hvilket får skallen til at udvide. Den øgede frastødning opvejer den øgede tiltrækning mellem kernen og de yderligere elektroner, hvilket resulterer i en større ionisk radius.

Kortfattet:

* kationer er mindre end deres forælderatomer.

* anioner er større end deres forælderatomer.

Eksempel:

* natrium (NA) atom Har en radius fra 186 pm.

* natriumion (Na+) har en radius på 102 pm, mindre end atomet.

* klor (CL) atom Har en radius kl. 99.

* chloridion (cl-) har en radius på 181 pm, større end atomet.