Har ilt en krystal som nitrogen?

Her er hvorfor:

* nitrogen (N2): Nitrogen danner et diatomisk molekyle (N2) og findes som en gas ved stuetemperatur. Under højt tryk og lav temperatur kan det størkne og danne en krystalstruktur. Den mest almindelige form er alfa-nitrogen , som har en kubisk tætpakket struktur.

* ilt (O2): Oxygen findes også som et diatomisk molekyle (O2) og er en gas ved stuetemperatur. Imidlertid kan ilt ikke danne en krystalstruktur som nitrogen under normale forhold. I stedet størkner det til en triclinic struktur , som er mindre symmetrisk og tættere end nitrogens kubiske struktur.

Årsagen til denne forskel ligger i de intermolekylære kræfter mellem molekylerne. Nitrogen har svagere van der Waals -styrker sammenlignet med ilt. Disse kræfter er stærke nok til at holde nitrogenmolekyler sammen i en krystallinsk struktur under de rigtige betingelser, men ikke stærke nok til ilt.

For at opsummere, mens både nitrogen og ilt er diatomiske gasser, fører deres molekylære strukturer og intermolekylære kræfter til forskellige opførsler i deres faste tilstande. Oxygen's faste form udviser ikke den samme krystalstruktur som nitrogen.