Hvad octetreglen er tilfreds, når to atomer erhverver, hvor mange valenselektroner?

Her er hvorfor:

* Valenselektroner: Dette er elektronerne i den yderste skal af et atom, der er involveret i kemisk binding.

* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, tabe eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration med otte valenselektroner, der ligner den ædle gaskonfiguration. Denne stabilitet skyldes den fyldte yderste skal, hvilket gør dem mindre reaktive.

Eksempel:

Overvej dannelsen af ​​et natriumchlorid (NaCl) molekyle:

* Natrium (NA) har en valenselektron.

* Chlor (CL) har syv valenselektroner.

Når natrium mister sin ene valenselektron, bliver det en positivt ladet ion (Na+). Klor vinder denne elektron og bliver en negativt ladet ion (Cl-). Begge ioner har nu otte valenselektroner, der tilfredsstiller oktetreglen. Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsatte ladede ioner danner den ioniske binding i NaCI.

Husk, at octetreglen er en generalisering, og der er undtagelser, især for elementer i den anden periode (som brint og lithium).