Hvordan beregner du mol atomer i 9,00 g magnesiumnitrat?

1. Find den molære masse af magnesiumnitrat:

* Mg:24,31 g/mol

* N:14,01 g/mol (x 2 =28,02 g/mol)

* O:16,00 g/mol (x 6 =96,00 g/mol)

Samlet molmasse Mg (NO₃) ₂ =24,31 + 28,02 + 96,00 =148,33 g/mol

2. Beregn molen af ​​magnesiumnitrat:

* mol =masse / molær masse

* mol =9,00 g / 148,33 g / mol

* mol =0,0607 mol mg (ingen₃) ₂

3. Bestem det samlede antal atomer pr. Molekyle:

* Et molekyle af Mg (NO₃) ₂ indeholder:

* 1 Magnesiumatom (MG)

* 2 nitrogenatomer (n)

* 6 iltatomer (O)

* I alt =9 atomer

4. Beregn molen af ​​atomer:

* mol atomer =mol mg (ingen₃) ₂ * atomer pr. Molekyle

* mol atomer =0,0607 mol * 9 atomer/molekyle

* mol atomer =0,546 mol

Derfor er der ca. 0,546 mol atomer i 9,00 g magnesiumnitrat.