Hvad er den temperatur, hvormed krystaller begynder at dannes, når en opløsning af 30 g kaliumnitrat i 100 afkølet vand?

Forståelse af opløselighed

* opløselighed: Den maksimale mængde af et stof (opløst), der kan opløses i en given mængde opløsningsmiddel (vand i dette tilfælde) ved en bestemt temperatur.

* mætning: En opløsning er mættet, når den har den maksimale mængde opløst stof ved en given temperatur. Eventuelle yderligere opløste stoffer opløses ikke og begynder at krystallisere.

Find mætningspunktet

1. opløselighedskurve: Du skal konsultere en opløselighedskurve for kaliumnitrat. Denne kurve viser forholdet mellem temperatur og mængden af ​​kno₃, der kan opløses i 100 g vand.

2. Find punktet: Find punktet på kurven, der svarer til 30 g kno₃ opløst i 100 g vand.

3. Læs temperaturen: Temperaturen på det tidspunkt er den temperatur, hvormed opløsningen bliver mættet.

Vigtige overvejelser

* afkøling: Når du afkøler en mættet opløsning, falder opløseligheden af ​​opløsningen. Dette betyder, at mindre kno₃ kan forblive opløst ved den lavere temperatur, og krystaller begynder at dannes.

* overmætning: Det er muligt at oprette en overmættet løsning, hvor du har mere opløst opløsning, end opløseligheden tillader. Dette er ustabilt, og krystaller formes let, hvis du introducerer en "frø" krystal eller endda en forstyrrelse.

eksempel

Lad os antage, at opløselighedskurven viser, at ved 20 ° C kan 30 g kno₃ opløses i 100 g vand. Dette betyder:

* Ved 20 ° C er din opløsning mættet.

* Hvis du afkøler opløsningen under 20 ° C, falder opløseligheden, og krystaller begynder at dannes.

For at få et præcist svar skal du finde opløselighedskurven for kaliumnitrat.