Hvorfor er det vigtigt at have ioner i en løsning til at udføre elektricitet?

* Elektricitet er strømmen af ​​ladning: En elektrisk strøm er i det væsentlige bevægelse af ladede partikler.

* ioner er ladede partikler: Ioner er atomer eller molekyler, der har opnået eller mistet elektroner, hvilket resulterer i en nettopositive eller negative ladning.

* fri bevægelighed er nøglen: For at elektricitet skal flyde gennem en løsning, skal de ladede partikler være i stand til at bevæge sig frit.

* ioner i opløsning: Når ioner opløses i en opløsning, er de omgivet af opløsningsmiddelmolekyler (som vand) og kan bevæge sig uafhængigt. Dette giver dem mulighed for at bære den elektriske ladning.

Her er et eksempel:

Forestil dig en opløsning af bordsalt (NaCl) i vand. Når salt opløses, bryder det ned i natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-). Disse ioner er nu frie til at bevæge sig i løsningen. Hvis du påfører en spænding på tværs af opløsningen, bevæger de positive natriumioner bevæger sig mod den negative elektrode, og de negative chloridioner bevæger sig mod den positive elektrode, hvilket skaber en elektrisk strøm.

I modsætning hertil udfører rent vand ikke elektricitet godt, fordi det har meget få frie ioner. Tilsætning af opløste salte eller syrer, der frigiver ioner i opløsningen, øger dens ledningsevne markant.

Sammenfattende er tilstedeværelsen af ​​ioner i en løsning vigtig for elektrisk ledningsevne, fordi de fungerer som mobilafgiftsselskaber, hvilket giver mulighed for strøm af elektrisk strøm.