Hvorfor den vandige opløsning af calciumhydroxid bliver sløret, når du sender kuldioxid ind i det?

Den vandige opløsning af calciumhydroxid (Ca (OH) ₂) bliver sløret, når du sender kuldioxid (CO₂) i det på grund af en kemisk reaktion, der danner et bundfald. Her er hvorfor:

1. Calciumhydroxid (Limewater):

* Calciumhydroxid er en svag base, og dets vandige opløsning er kendt som kalkvand.

* Limewater er klar og farveløst.

2. Reaktion med kuldioxid:

* Når kuldioxidgas bobles gennem kalkvand, reagerer det med calciumhydroxidet for at danne calciumcarbonat (Caco₃) og vand (H₂O).

* Den kemiske ligning for denne reaktion er:

`` `

CA (OH) ₂ (aq) + co₂ (g) → caco₃ (s) + h₂o (l)

`` `

3. Dannelse af bundfaldet:

* Calciumcarbonat (caco₃) er et uopløseligt hvidt fast stof. Dette betyder, at det ikke opløses godt i vand.

* Efterhånden som reaktionen skrider frem, udfældes den uopløselige calciumcarbonat ud af opløsningen og danner en mælkehvid ophæng.

4. Sløret udseende:

* Suspensionen af ​​små calciumcarbonatpartikler spreder lys i alle retninger, hvilket får opløsningen til at virke overskyet eller sløret.

Kortfattet:

Kuldioxid reagerer med calciumhydroxid og producerer et hvidt bundfald af calciumcarbonat. Dette bundfald gør løsningen overskyet og uigennemsigtig, hvilket fører til det slørede udseende.