Hvad er mætningstemperaturen på damp eller kogning af en væske?

Her er en sammenbrud:

* damptryk: Hver væske udøver et tryk på grund af dets dampmolekyler, der slipper ud i det omgivende rum. Dette tryk øges, når temperaturen stiger.

* Omgivende pres: Dette er miljøets pres omkring væsken. For eksempel ved havoverfladen er det atmosfæriske tryk ca. 1 atm.

* kogepunkt: Når væskens damptryk når det omgivende tryk, koges væsken. Bobler af damp dannes i væsken og stiger til overfladen.

Vigtige punkter:

* afhængighed af pres: Kogepunktet for en væske er ikke en fast værdi. Det afhænger af det omgivende pres. For eksempel koges vand ved 100 ° C ved standard atmosfærisk tryk (1 atm), men i højere højder, hvor det atmosfæriske tryk er lavere, koges vand ved en lavere temperatur.

* mætning: På kogepunktet siges dampen at være mættet, hvilket betyder, at den holder den maksimale mængden af ​​damp, den kan ved den temperatur og tryk.

Eksempel:

Forestil dig en gryde med vand på en komfur. Når du opvarmer vandet, øges dets damptryk. Når damptrykket når trykket fra den omgivende luft, begynder vandet at koge.

I resuméet er mætningstemperaturen for en damp eller kogepunktet for en væske den temperatur, hvormed damptrykket for væsken er lig med det omgivende tryk.