Hvorfor falder kogepunktet med stigning i højden?

* kogepunkt: Temperaturen, hvormed en væskes damptryk er lig med det omgivende atmosfæriske tryk, hvilket får væsken til at blive til en gas.

* atmosfærisk tryk: Luftens vægt over et bestemt sted.

hvordan det fungerer:

1. Lufttryk og højde: Når du går højere i højden, er der mindre luft over dig, hvilket fører til et fald i atmosfærisk pres.

2. damptryk: Det tryk, der udøves af dampen af ​​en væske over dens overflade. Dette tryk øges, når væsken opvarmes.

3. ligevægt: Ved kogepunktet er væskens damptryk for det flydende lig med det atmosfæriske tryk.

4. lavere tryk, lavere kogepunkt: Da atmosfæretrykket er lavere i højere højder, har væsken brug for mindre damptryk for at nå ligevægt. Dette betyder, at væsken koger ved en lavere temperatur.

Eksempel:

Vand koger ved 100 ° C (212 ° F) ved havoverfladen, hvor det atmosfæriske tryk er ca. 1 atmosfære (ATM). Imidlertid er det atmosfæriske tryk i en højere højde som Mount Everest meget lavere, og vand koger ved ca. 68 ° C (154 ° F).

Vigtig note: Dette fald i kogepunktet er vigtigt for madlavning i højere højder, da mad tager længere tid at koge på grund af den lavere kogtemperatur i vand.