Hvad er tre tilstande. Kemisk egenskab Et stof bestemmer dets tilstand?

1. fast: Har en bestemt form og volumen. Partiklerne er tæt pakket og vibrerer i faste positioner.

2. væske: Har et bestemt volumen, men har formen på sin beholder. Partiklerne er tæt sammen, men kan bevæge sig frit.

3. gas: Har ingen bestemt form eller volumen og fylder dens beholder. Partiklerne er langt fra hinanden og bevæger sig tilfældigt.

Den kemiske egenskab ved et stof, der bestemmer dets tilstand, er styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem dens partikler.

* Stærke intermolekylære kræfter: Føre til faste stoffer, hvor partikler holdes tæt sammen.

* Moderat intermolekylære kræfter: Føre til væsker, hvor partikler kan bevæge sig rundt, men stadig oplever tiltrækning.

* svage intermolekylære kræfter: Føre til gasser, hvor partikler er langt fra hinanden og har minimal tiltrækning.

Faktorer, der påvirker intermolekylære kræfter:

* Type molekyle: Polære molekyler har stærkere kræfter end ikke -polære molekyler.

* molekylær størrelse: Større molekyler har stærkere kræfter på grund af øget overfladeareal.

* Temperatur: Forøget temperatur svækker intermolekylære kræfter og favoriserer væske- eller gastilstanden.

* tryk: Øget tryk kan tvinge partikler tættere sammen, hvilket favoriserer den faste eller flydende tilstand.