Hvorfor er den molekylære geometri af vand bøjet?

1. Oxygen's elektronkonfiguration: Oxygen har seks elektroner i sin ydre skal, og den har brug for to mere for at afslutte sin Octet. Det opnår dette ved at danne to kovalente bindinger med to hydrogenatomer.

2. ensomme par elektroner: Oxygen har to ensomme par elektroner i sin ydre skal. Disse ensomme par afviser bindingsparene elektroner og skubber de to hydrogenatomer tættere sammen.

3. VSEPR -teori: Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorien siger, at elektronpar omkring et centralt atom vil arrangere sig selv for at minimere frastødning. De to ensomme par på ilt udøver en stærkere frastødende kraft end bindingsparene, hvilket får brintatomerne til at skubbes ned, hvilket resulterer i en bøjet form.

4. hybridisering: Oxygen's atomiske orbitaler hybridiserer til dannelse af fire SP3 -hybrid -orbitaler. To af disse orbitaler danner kovalente bindinger med brintatomerne, mens de to andre orbitaler er besat af de ensomme par. Denne hybridisering bidrager yderligere til den bøjede form.

Kortfattet: Den bøjede form af vand er et resultat af kombinationen af ​​Oxygen's elektronkonfiguration, ensomme parafvisning og VSEPR -teori. Denne bøjede form giver vand mange unikke egenskaber, såsom dets høje polaritet og evne til at danne brintbindinger.