Hvilken ud af N2 og NH3 har større værdi A, som vil b?

Det ser ud til, at du spørger om "A" og "B" -værdierne i Van der Waals -ligningen, der beskriver opførelsen af ​​reelle gasser. Sådan finder du ud af, hvad der har en større værdi for hver:

Forståelse af van der Waals ligning

Van der Waals ligning er:

[(P + A (N/V)^2)] * (V - NB) =NRT

Hvor:

* p: Tryk

* v: Bind

* n: Antal mol

* r: Ideel gaskonstant

* t: Temperatur

"A" og "B" værdier

* "A" (attraktion): Dette udtryk tegner sig for de attraktive kræfter mellem gasmolekyler. Større "A" -værdier indikerer stærkere intermolekylære kræfter.

* "B" (bind): Dette udtryk repræsenterer det volumen, der er optaget af selve gasmolekylerne. Større "B" -værdier indikerer større molekyler.

Sammenligning af N2 og NH3

1.. "A" værdi (attraktion): NH3 vil have en større "en" værdi end N2. Dette skyldes, at NH3 kan deltage i hydrogenbinding, en meget stærk intermolekylær kraft på grund af tilstedeværelsen af ​​den polære N-H-binding. N2 har kun svage London -spredningskræfter.

2. "B" værdi (volumen): NH3 vil have en større "B" -værdi end N2. Dette skyldes, at NH3 -molekylet er større end N2 -molekylet.

Konklusion:

* NH3 vil have en større "en" værdi på grund af dens stærkere intermolekylære kræfter.

* NH3 vil have en større "B" -værdi, fordi dens molekyler er større.