Her er hvorfor:
* Elektronkonfiguration: Oxygen har en elektronkonfiguration på 1S² 2S²2P⁴. Dette betyder, at det har seks elektroner i sin yderste skal (den 2. skal).
* Valenselektroner: Valenselektronerne er elektronerne i den yderste skal, der er involveret i kemisk binding. Oxygen har seks Valenselektroner.
* octet regel: Oxygen ønsker at opnå en stabil oktet (otte elektroner) i sin yderste skal. For at gøre dette skal det vinde to Flere elektroner.
* binding: Dette betyder, at ilt kan danne to kovalente bindinger og dele to elektroner med andre atomer.
Eksempler:
* I vand (H₂O) danner ilt to enkeltbindinger med to hydrogenatomer.
* I kuldioxid (CO₂) danner ilt to dobbeltbindinger med et carbonatom.