Hvornår er en obligationspolar?

Her er en sammenbrud:

* Elektronegativitet: Dette er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding.

* Forskel i elektronegativitet: Når der er en signifikant forskel i elektronegativitet mellem to bundne atomer, vil den mere elektronegative atom trække de delte elektroner tættere på sig selv. Dette skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på det mere elektronegative atom og en delvis positiv ladning (Δ+) på det mindre elektronegative atom.

* polær binding: Denne ulige deling af elektroner fører til en polær binding , hvor den ene ende af bindingen er lidt negativ, og den anden ende er lidt positiv.

Eksempel:

* Bindingen mellem brint (H) og ilt (O) i vand (H₂O) er en polær binding. Oxygen er mere elektronegativ end brint, så det trækker de delte elektroner tættere på sig selv, hvilket gør iltatomet lidt negativt og brintatomerne lidt positive.

Vigtig note:

* Graden af ​​polaritet i en binding bestemmes af forskellen i elektronegativitet mellem atomerne. Jo større forskellen er, jo mere polær er bindingen.

* En obligation betragtes som ikke -polær Når elektronegativitetsforskellen mellem atomerne er meget lille eller nul. Dette forekommer typisk, når de to atomer er det samme element.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere eksempler eller vil diskutere specifikke obligationer!