Hvad er den elektroniske konfiguration af et atom med atomnummer 42?

1. Påfyldningsordre:

* Følg Aufbau -princippet og Hunds regel for at udfylde orbitaler i rækkefølge af stigende energiniveau.

* Ordren er:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...

2. Antal elektroner:

* Atomnummeret (42) fortæller os, at der er 42 elektroner at distribuere.

3. Elektronisk konfiguration:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S¹ 4d⁵

Forklaring:

* De første tre skaller (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) er fyldt helt.

* Subshellet på 4S er fyldt med 2 elektroner.

* 3D -underskalet er fyldt med 10 elektroner.

* Underskalet på 4P er fyldt med 6 elektroner.

* Subshellet på 5'erne har 1 elektron.

* 4D-underskalet har 5 elektroner (dette er et specielt tilfælde, hvor 4D-underskalet er halvfyldt, hvilket bidrager til atomets stabilitet).

Vigtig note: Dette er jordtilstand Elektronisk konfiguration. I nogle tilfælde kan elementer have ophidset tilstand Konfigurationer, hvor elektroner optager højere energiniveau.