Hvad er en subatomisk partikel, der bestemmer en kemisk opførsel eller bindingsevne?

Her er hvorfor:

* Elektroner besætter energiniveauer og orbitaler: Elektroner er arrangeret omkring kernen i specifikke energiniveauer og orbitaler. Det yderste energiniveau, kaldet valensskal, indeholder valenselektroner.

* Valenselektroner deltager i binding: Valenselektroner er dem, der mest sandsynligt interagerer med andre atomer og danner kemiske bindinger.

* Antal valenselektroner dikterer bindingsadfærd: Antallet af valenselektroner, som et atom har, bestemmer, hvor mange bindinger det kan dannes, og de typer bindinger, det vil dannes (ionisk, kovalent osv.).

For eksempel:

* ilt har 6 elektroner, med 2 i det første energiniveau og 4 i det andet (valens) energiniveau. Dette betyder, at det har brug for yderligere 2 elektroner for at fylde sin valensskal, hvilket gør den meget reaktiv og sandsynligvis danner to kovalente bindinger.

* natrium Har 1 valenselektron, hvilket gør det sandsynligt at miste det elektron til at danne en positiv ion og skabe en ionisk binding.

Mens protoner og neutroner bidrager til atomets identitet og stabilitet, er det elektronerne, især valenselektronerne , der virkelig styrer, hvordan et atom interagerer med andre atomer og danner kemiske bindinger.