Har væsker de største mellemrum mellem partikler, så de kan komprimeres?

Nej, væsker har faktisk mindre Rum mellem partikler end gasser, men mere plads end faste stoffer. Dette er grunden til, at væsker generelt er mindre komprimerbare end gasser, men mere komprimerbare end faste stoffer.

Her er en sammenbrud:

* Gasser: Partikler er langt fra hinanden og bevæger sig frit, hvilket giver mulighed for betydelig komprimering.

* væsker: Partikler er tættere sammen end gasser, men har stadig lidt plads til at bevæge sig rundt. De er mindre komprimerbare end gasser, men kan komprimeres i lille grad.

* faste stoffer: Partikler er tæt pakket og har meget lidt plads til at bevæge sig. De er meget vanskelige at komprimere.

Tænk på det sådan:Forestil dig et rum fuld af mennesker. Hvis folket står langt fra hinanden (som gasmolekyler), kan du nemt skubbe dem tættere sammen (komprimere gassen). Hvis folket er pakket skulder-til-skulder (som flydende molekyler), kan du stadig presse dem lidt, men det vil være meget sværere. Og hvis folket sidder i stole (som faste molekyler), er der næppe nogen plads til at komprimere dem.