Hvorfor er makroskopiske prøver af salte neutrale forbindelser?

* ionisk binding: Saltene dannes gennem ionisk binding. Dette betyder, at et metalatom mister en eller flere elektroner for at blive en positivt ladet ion (kation), mens et ikke -metalatom får en eller flere elektroner til at blive en negativt ladet ion (anion).

* Lige og modsatte afgifter: De resulterende kationer og anioner tiltrækkes af hinanden gennem elektrostatiske kræfter og danner en ionisk binding. Da antallet af elektroner, der er mistet af metalatomet, er lig med antallet af elektroner, der er opnået ved ikke -metalatomet, er den samlede ladning af det resulterende salt neutral.

* krystalgitterstruktur: Disse ioner arrangerer sig selv i et regelmæssigt, gentagne mønster kaldet en krystalgitter. I denne struktur fordeles de positive og negative ladninger jævnt i hele krystallen, hvilket sikrer en neutral samlet ladning.

Eksempel:

* natriumchlorid (NaCl) er et almindeligt salt. Natrium (NA) mister et elektron for at blive Na+, mens klor (CL) får en elektron til at blive Cl-. De resulterende afgifter afbalanceres, hvilket gør den sammensatte neutrale.

Undtagelser:

* Nogle salte kan udvise let surhed eller grundlæggende, når de opløses i vand. Dette skyldes interaktionen af ​​ioner med vandmolekyler, hvilket kan føre til produktion af H+ eller OH-ioner.

* Imidlertid forbliver salten i sig selv en neutral forbindelse.

Som konklusion er makroskopiske prøver af salte neutrale forbindelser på grund af fuldstændig overførsel af elektroner i ionisk binding, hvilket resulterer i en afbalanceret fordeling af positive og negative ladninger inden for krystalgitteret.