Hvad sker der, da et solidt begynder at ændre væske?

1. Øget molekylær bevægelse:

* Molekylerne i et fast stof er tæt pakket og vibrerer i faste positioner. Efterhånden som der tilføjes varme, bliver disse vibrationer mere energiske.

* Ved en bestemt temperatur (smeltepunktet) bliver vibrationerne så stærke, at molekylerne overvinder de attraktive kræfter, der holder dem i deres faste positioner.

2. Svækkelse af intermolekylære kræfter:

* Varmeenergien forstyrrer de stærke intermolekylære kræfter (som brintbindinger, dipol-dipolinteraktioner eller London-spredningskræfter), der holder molekylerne sammen i en fast gitter.

* Denne svækkelse giver molekylerne mulighed for at bevæge sig mere frit og ændre deres positioner.

3. Ændring i struktur:

* Den stive, krystallinske struktur af de faste nedbrud. Molekylerne begynder at bevæge sig forbi hinanden og påtage sig et mindre organiseret, mere flydende arrangement.

4. Øget entropi:

* Overgangen fra fast stof til væske øger systemets lidelse og tilfældighed, der er kendt som entropi.

5. Volumenændring:

* Afhængigt af stoffet kan volumen enten øges eller falde under smeltning. F.eks. Udvides vand, når det fryser, men de fleste stoffer samles på smeltning.

6. Faseændring:

* Overgangen fra fast stof til væske er en faseændring, hvilket betyder en ændring i sagens fysiske tilstand. Denne ændring ledsages normalt af en ændring i densitet, viskositet og andre fysiske egenskaber.

I det væsentlige involverer smeltning:

* Få energi: Varme absorberes af det faste stof, hvilket øger molekylernes kinetiske energi.

* overvinde kræfter: Den tilsatte energi svækker kræfterne, der holder molekylerne sammen i en fast struktur.

* skift til en mere forstyrret tilstand: Molekylerne bliver mere mobile og mindre organiserede, hvilket resulterer i en væske.