Hvilken kraft holder nitrogenkrystaller sammen?

Her er hvorfor:

* nitrogen er en ikke-metal: Kvælstof findes som et diatomisk molekyle (N ₂ ), og ikke-metaller danner typisk svage bindinger.

* Ingen ioniske eller kovalente bindinger: Nitrogenmolekyler deler ikke elektroner (kovalente binding) eller overfører elektroner (ionisk binding) til dannelse af krystalstrukturen.

* van der Waals Forces: Disse er svage, midlertidige attraktioner mellem molekyler forårsaget af udsving i elektronfordeling. Mens de er svage individuelt, bliver de signifikante i stort antal og holder nitrogenmolekyler sammen i et krystalgitter.

Kortfattet: Selvom det ikke er så stærke som ioniske eller kovalente bindinger, er van der Waals -kræfter de dominerende kræfter, der er ansvarlige for nitrogenstaten ved lave temperaturer.