Hvad kaldes de stærke tiltrækningskræfter mellem positive og negative regioner molekyler kaldet?

Her er hvorfor:

* ioniske bindinger forekommer, når et atom overfører et elektron fuldstændigt til et andet atom. Denne overførsel skaber ioner:en positivt ladet ion (kation) og en negativt ladet ion (anion). De modsatte afgifter tiltrækker hinanden stærkt og danner en ionisk binding.

Mens ioniske bindinger er den stærkeste type intermolekylær kraft, er der andre typer attraktive kræfter mellem molekyler:

* Hydrogenbindinger: Dette er stærke attraktioner mellem et hydrogenatom kovalent bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor) og et elektronpar i et nærliggende molekyle.

* dipol-dipolinteraktioner: Disse forekommer mellem polære molekyler, hvor den positivt ladede ende af et molekyle tiltrækkes af den negativt ladede ende af et andet molekyle.

* London Dispersion Forces: Dette er svage attraktioner, der opstår som følge af midlertidige udsving i elektronfordeling inden for molekyler.

Det er vigtigt at huske, at styrken af ​​disse kræfter varierer, og den samlede opførsel af et stof afhænger af den kombinerede effekt af alle disse interaktioner.