Hvor mange mol vand H2O produceres fra reaktionen 16 gram methan CH4 med en ubegrænset forsyning af ilt O2. Er dette?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O

2. Konverter gram af metan til mol:

* Molmasse CH₄ =12,01 g/mol (C) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol

* Mol ch₄ =16 g / 16,05 g / mol =0,997 mol

3. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol Ch₄ producerer 2 mol H₂O.

4. Beregn mol produceret vand:

* Mol H₂O =0,997 mol ch₄ * (2 mol H₂O / 1 mol ch₄) =1,994 mol H₂O

Derfor produceres ca. 1,994 mol vand (H₂O) fra reaktionen af ​​16 gram metan (CH₄) med en ubegrænset forsyning med ilt (O₂).