Hvorfor er anden elektronaffinitet for halogener nul?

* Elektronaffinitet (EA): Elektronaffinitet er den energiændring, der opstår, når et elektron tilsættes til et neutralt gasformigt atom til at danne en negativ ion.

* Første elektronaffinitet: Generelt har halogener meget høje første elektronaffiniteter, fordi de har en stærk attraktion for en ekstra elektron til at afslutte deres octet og opnå en stabil ædelgaskonfiguration.

* anden elektronaffinitet: Efter at have fået en elektron bliver halogener negativt ladede ioner (halogenidioner). At tilføje en anden elektron til en negativt ladet ion er ugunstig På grund af elektrostatisk frastødelse. Imidlertid er denne frastødelse ikke så stærk som tiltrækningen mellem den positivt ladede kerne og den negativt ladede elektron.

* Hvorfor den anden elektronaffinitet er negativ: På trods af afvisningen er den anden elektronaffinitet for halogener stadig negativ, fordi den frigivne energi, når den anden elektron tilsættes, er større end den energi, der kræves for at overvinde den elektrostatiske frastødelse.

Kortfattet:

* Den anden elektronaffinitet for halogener er negativ (ikke nul) på grund af den stærke tiltrækning af kernen for den indkommende elektron, selvom der er elektrostatisk frastødning fra den eksisterende negative ladning.

* Størrelsen af ​​den anden elektronaffinitet for halogener er meget mindre end den første elektronaffinitet på grund af den elektrostatiske frastødelse.

Det er vigtigt at bemærke, at den anden elektronaffinitet altid er mindre negativ end den første elektronaffinitet for alle elementer.