Hvad er en korrekt beskrivelse af entalpi -reaktionen?

entalpi af reaktion:En korrekt beskrivelse

Entalpien af ​​reaktionen, ofte symboliseret som ΔH, henviser til ændringen i entalpi Det forekommer under en kemisk reaktion. Det repræsenterer varmeenergi absorberet eller frigivet Under reaktionen under konstant tryk.

Her er en mere detaljeret sammenbrud:

* entalpi (H): Dette er en termodynamisk egenskab, der repræsenterer den samlede energi i et system, inklusive dets interne energi og produktet af dets tryk og volumen.

* Ændring i entalpi (ΔH): Det er forskellen i entalpi mellem produkter og reaktanter ved en reaktion.

* eksotermiske reaktioner: Disse reaktioner frigør varme ind i omgivelserne, hvilket resulterer i en negativ ΔH -værdi.

* endotermiske reaktioner: Disse reaktioner absorberer varme fra omgivelserne, hvilket resulterer i en positiv ΔH -værdi.

Nøglepunkter:

* Reaktionens entalpi er en tilstandsfunktion , hvilket betyder, at det kun afhænger af de oprindelige og endelige tilstande i systemet, ikke den sti, der er taget for at nå dem.

* Det udtrykkes typisk i joules (J) eller kilojoules (KJ) .

* Reaktionens entalpi er et nyttigt værktøj til at forudsige varmestrømmen forbundet med en reaktion og bestemmelse af dens gennemførlighed.

I resumé kvantificerer entalpien af ​​reaktionen den varmeenergi, der udveksles mellem en kemisk reaktion og dens omgivelser.