Hvad er en korrekt beskrivelse af entalpi -reaktion?

entalpi af reaktion:En korrekt beskrivelse

entalpi af reaktion Henviser til Ændring i entalpi Det forekommer under en kemisk reaktion.

Her er en sammenbrud:

* entalpi (h) :En termodynamisk egenskab, der repræsenterer samlet varmeindhold af et system. Det inkluderer systemets interne energi plus produktet af tryk og volumen.

* Ændring i entalpi (ΔH) :Forskellen i entalpi mellem produkter og reaktanter ved en reaktion.

* eksotermiske reaktioner (ΔH <0) :Reaktioner, der frigiver varme ind i omgivelserne. Produkternes entalpi er lavere end reaktanternes entalpi.

* endotermiske reaktioner (ΔH> 0) :Reaktioner, der absorberer varme fra omgivelserne. Produkternes entalpi er højere end reaktanternes entalpi.

Sammenfattende fortæller entalpien af ​​reaktion os, om en reaktion frigiver eller absorberer varme, og ved hvor meget.

Her er nogle vigtige punkter at huske:

* Entalpi af reaktion er en tilstandsfunktion , hvilket betyder, at det kun afhænger af de oprindelige og endelige tilstande i systemet, ikke den sti, der er taget.

* Reaktionens entalpi kan beregnes ud fra entalpierne for dannelse af reaktanter og produkter.

* Entalpi af reaktion er et nyttigt værktøj For at forudsige, om en reaktion vil forekomme spontant eller ej.

Eksempel:

Forbrændingen af ​​methan (CH4) er en eksoterm reaktion med en negativ entalpi af reaktion (-890 kJ/mol). Dette betyder, at 890 kJ varme frigøres pr. Mol brændt metan.

Ligning:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH =-890 kJ/mol

Denne information hjælper os med at forstå, at denne reaktion frigiver varme, og derfor bruges den som brændstofkilde.