Afhænger den overordnede entalpi af en kemisk reaktion af stien?

Hess's lov siger, at entalpienændring af en reaktion er den samme, om reaktionen forekommer i et trin eller i en række trin.

Her er hvorfor:

* entalpi er en tilstandsfunktion: Enthalpy er en egenskab, der kun afhænger af de indledende og endelige tilstande i systemet, ikke på den sti, der er taget for at komme dertil.

* Energi konserveres: Den samlede energi i et system, inklusive entalpi, forbliver konstant gennem en reaktion.

Eksempel:

Overvej forbrænding af methan (CH4) til dannelse af kuldioxid (CO2) og vand (H2O):

`` `

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH =-890 kJ/mol

`` `

Denne reaktion kan forekomme i et trin (direkte forbrænding) eller i flere trin (f.eks. En række reaktioner, der involverer mellemprodukter). Uanset stien vil den samlede enthalpi -ændring altid være -890 kJ/mol.

Vigtig note:

Mens den overordnede entalpiændring er uafhængig af stien, ændres entalpien af ​​individuelle trin I en multi-trin kan reaktion variere. Imidlertid vil summen af ​​disse individuelle entalpiændringer altid svare til den samlede entalpiændring for reaktionen.