Her er hvorfor:
* endotermiske reaktioner absorbere varme fra deres omgivelser. Denne energi bruges til at bryde bindinger i reaktanterne og lade reaktionen fortsætte. Tænk på det som at skulle tilføje energi til at smelte is (som er en endotermisk proces).
* eksotermiske reaktioner På den anden side frigør varme i deres omgivelser. De sker spontant og føler sig ofte varme at røre ved.
Kortfattet:
* endotermiske reaktioner: Varme absorberes, hvilket kræver energiindgang.
* eksotermiske reaktioner: Varmen frigøres, hvilket resulterer i energiudgang.
Sidste artikelEr varme altid frigivet i en kemisk reaktion?
Næste artikelKender nogen formlen for endotermisk reaktion og eksoterm reaktion?