Hvad er massen af ​​lithiumoxid lavet af 20 g carbonat?

Sådan løser du dette problem. Vi er nødt til at bruge støkiometri, som involverer omdannelse mellem masser og mol stoffer ved hjælp af afbalancerede kemiske ligninger.

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Li₂co₃ (S) → Li₂o (S) + CO₂ (G)

2. Beregn den molære masse af Li₂co₃ og Li₂o:

* Li₂co₃:(2 * 6,94 g/mol Li) + (12,01 g/mol C) + (3 * 16,00 g/mol O) =73,89 g/mol

* Li₂o:(2 * 6,94 g/mol Li) + (16,00 g/mol O) =29,88 g/mol

3. Konverter massen af ​​Li₂co₃ til mol:

20 g li₂co₃ * (1 mol li₂co₃ / 73,89 g li₂co₃) =0,271 mol li₂co₃

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at finde mol af Li₂o:

Fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol li₂co₃ 1 mol li₂o. Derfor har vi 0,271 mol Li₂o.

5. Konverter mol Li₂o til gram:

0,271 mol li₂o * (29,88 g li₂o / 1 mol li₂o) = 8,11 g li₂o

Derfor er massen af ​​lithiumoxid fremstillet af 20 g lithiumcarbonat ca. 8,11 gram