Hvordan kan der fremstilles uopløselige salte?

1. Blanding af opløselige salte:

* Start med to opløselige salte opløst i vand.

* Disse salte vil indeholde ioner, der potentielt kan danne et uopløseligt salt.

2. Dannelse af et uopløseligt salt:

* Når opløsningerne er blandet, kommer ionerne fra hvert salt i kontakt.

* Hvis kombinationen af ​​disse ioner danner en uopløselig forbindelse, vil den udfælde ud af opløsningen og danne et fast stof.

Eksempel:

Lad os overveje reaktionen mellem sølvnitrat (Agno₃) og natriumchlorid (NaCl) .

* agno₃ er opløselig i vand og dissocieres i Ag⁺- og NO₃⁻ -ioner.

* naCl er også opløselig i vand og adskiller sig i Na⁺ og Cl⁻ioner.

Når disse opløsninger er blandet, reagerer Ag⁺ionerne fra sølvnitrat med Cl⁻ionerne fra natriumchlorid til dannelse af sølvchlorid (AgCl) .

* AG⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) → AGCL (s)

Sølvchlorid er et uopløseligt salt, så det udfælder ud af opløsningen som et hvidt fast stof.

Vigtige overvejelser:

* opløselighedsregler: Det er vigtigt at kende opløselighedsreglerne for almindelige ioner for at forudsige, om der dannes et bundfald. Regler for opløselighed findes i kemiske lærebøger eller online.

* Dobbeltfortrængningsreaktioner: Nedbørreaktioner klassificeres ofte som dobbeltfortrængningsreaktioner, hvor kationerne og anionerne af reaktanterne bytter steder.

Andre metoder:

Mens nedbørreaktioner er den mest almindelige metode, kan andre teknikker bruges til at fremstille uopløselige salte:

* direkte kombination af elementer: Nogle uopløselige salte kan dannes ved direkte at kombinere de konstituerende elementer. For eksempel kan jernsulfid (FES) fremstilles ved at reagere jern og svovl.

* Metathese -reaktioner: Disse ligner nedbørreaktioner, men involverer forskellige reaktanter.

Vigtig note: Uopløselige salte er ikke helt "uopløselige". De har meget lav opløselighed, hvilket betyder, at en lille mængde kan opløses i vand. Dette er grunden til, at nedbørreaktioner typisk udføres i overskydende vand for at sikre maksimal nedbør.