Hvorfor er væsker mere flydende end faste stoffer?

Her er en sammenbrud:

* Intermolekylære kræfter: Dette er de attraktive kræfter mellem molekyler. I faste stoffer er disse kræfter stærke og holder molekylerne i en stiv, fast struktur. I væsker er disse kræfter svagere, hvilket gør det muligt for molekyler at glide forbi hinanden.

* Bevægelsesfrihed: I faste stoffer er molekyler begrænset til specifikke placeringer, vibrerer på plads. I væsker kan molekyler bevæge sig mere frit, selvom de stadig er relativt tæt sammen.

Denne forskel i intermolekylære kræfter og molekylær bevægelse fører til følgende nøgleegenskaber:

* form: Faststoffer har en fast form, mens væsker har formen på deres beholder.

* Kompressibilitet: Faststoffer er meget mindre komprimerbare end væsker. Dette skyldes, at molekylerne i et fast stof allerede er pakket tæt sammen, mens der er mere plads mellem molekyler i en væske.

* Viskositet: Væsker har en lavere viskositet end faste stoffer. Viskositet er et mål for en væskes modstand mod strømning. De svagere intermolekylære kræfter og større bevægelsesfrihed i væsker giver dem mulighed for lettere at strømme.

Kortfattet: De svagere intermolekylære kræfter og større bevægelsesfrihed i væsker sammenlignet med faste stoffer gør væsker mere flydende.