Hvordan påvirker stigning i temperaturen opløseligheden af ​​en gas?

* kinetisk energi: Når temperaturen stiger, får gasmolekyler kinetisk energi og bevæger sig hurtigere. Denne øgede bevægelse gør det lettere for dem at flygte fra væskefasen og vende tilbage til gasfasen.

* Intermolekylære kræfter: Opløseligheden af ​​en gas påvirkes af styrken af ​​intermolekylære kræfter mellem gasmolekylerne og væskemolekylerne. Højere temperaturer svækker disse kræfter, hvilket gør det mindre sandsynligt, at gasmolekylerne forbliver opløst.

Tænk på det sådan:

Forestil dig, at du har en flaske soda. Når du åbner den, slipper den opløste kuldioxidgas ud som bobler. Dette sker, fordi trykket inde i flasken frigøres, og gasmolekylerne får mere frihed til at bevæge sig. Tilsvarende giver forøgelse af temperaturen gasmolekyler mere energi til at bryde fri fra væsken og flygte som bobler.

Undtagelser:

Der er nogle undtagelser fra denne generelle regel. For eksempel øges opløseligheden af ​​nogle gasser, såsom helium og neon, faktisk lidt med temperaturen. Dette skyldes, at disse gasser har meget svage intermolekylære kræfter, og virkningen af ​​øget kinetisk energi dominerer.

Praktiske eksempler:

* kogende vand: Når du koger vand, frigives de opløste gasser (som ilt og nitrogen), hvorfor kogt vand smager "fladt".

* fisk i varmt vand: Når vandtemperaturerne stiger, falder mængden af ​​opløst ilt, hvilket gør det sværere for fisk at trække vejret.

* kulsyreholdige drikkevarer: Kold kulsyreholdige drikkevarer bevarer deres fizz længere, fordi gassen er mere opløselig ved lavere temperaturer.

Kortfattet:

Forøgelse af temperaturen reducerer normalt opløseligheden af ​​en gas i en væske, fordi gasmolekylerne får kinetisk energi og er mindre tilbøjelige til at blive holdt i væskefasen.