Hvad sker der med et volumen gas, når temperaturen reduceres?

Når temperaturen på en gas reduceres, falder dens volumen . Dette skyldes, at gasmolekylerne bremser, hvilket forårsager mindre kollisioner med containerens vægge og derfor mindre tryk.

Her er hvorfor:

* kinetisk molekylær teori: Den kinetiske molekylære teori siger, at gasmolekyler er i konstant tilfældig bevægelse, og deres gennemsnitlige kinetiske energi er direkte proportional med den absolutte temperatur.

* Nedsat temperatur, nedsat kinetisk energi: Når temperaturen falder, falder den gennemsnitlige kinetiske energi for gasmolekylerne. Dette betyder, at de bevæger sig langsommere.

* mindre kollisioner: Langsomere molekyler kolliderer sjældnere med beholderens vægge.

* reduceret tryk: Nedsatte kollisioner betyder mindre tryk, der udøves på containervæggene.

* Volumenkontraktion: For at opretholde et konstant tryk skal gassens volumen falde for at kompensere for det reducerede antal kollisioner.

Dette forhold mellem temperatur og volumen opsummeres af Charles lov :

v₁/t₁ =v₂/t₂

Hvor:

* V₁ er det oprindelige bind

* T₁ er den oprindelige temperatur

* V₂ er det endelige bind

* T₂ er den endelige temperatur

Vigtig note: Dette forhold gælder kun, hvis trykket og mængden af ​​gas forbliver konstant.