Hvis jeg opløser 50 gram salt i 1000 ml vand, og temperaturen falder fra 30,5 DEGC til 35,6 Hvad er varmeændringsentalpi -reaktion var dette en eksoterm eller endoterm?

Det ser ud til, at der er en lille fejl i de medfølgende oplysninger. Temperaturen * falder * fra 30,5 ° C til 35,6 ° C. Dette er ikke muligt i en typisk opløsningsproces.

Her er hvorfor:

* Opløsning af salt (NaCl) i vand er normalt en endotermisk proces. Dette betyder, at varme absorberes fra omgivelserne, hvilket får temperaturen på opløsningen til at falde.

* Temperatur kan ikke falde og øges derefter samtidig. Hvis temperaturen faldt fra 30,5 ° C, kunne den ikke derefter stige til 35,6 ° C inden for den samme proces.

For at beregne entalpiændringen (ΔH) af reaktionen har vi brug for den korrekte temperaturændring.

Sådan nærmer vi os beregningen, hvis vi havde de korrekte temperaturdata:

1. Beregn ændringen i temperatur (ΔT): ΔT =endelig temperatur - starttemperatur

2. Bestem massen af ​​løsningen: Da vandtætheden er ca. 1 g/ml, er massen på 1000 ml vand 1000 g. Tilsæt massen af ​​saltet (50 g) for at få den samlede masse af opløsningen (1050 g).

3. Brug den specifikke varmekapacitet af vand: Vandets specifikke varmekapacitet er ca. 4.184 J/g ° C.

4. Beregn varmeændringen (Q): Q =masse af opløsning × specifik varmekapacitet × ΔT

5. Forhold varmeændring til entalpiændring: Da processen er ved konstant tryk, er varmeændringen (Q) lig med entalpiændringen (ΔH) af reaktionen.

Husk: Hvis den endelige temperatur er lavere end den indledende temperatur, vil entalpiændringen (ΔH) være positiv, hvilket indikerer en endotermisk reaktion. Hvis den endelige temperatur er højere, vil entalpiændringen være negativ, hvilket indikerer en eksoterm reaktion.