Hvad holder molekyler sammen?

1. Intramolekylære kræfter: Disse kræfter findes * inden for * et molekyle, der holder atomerne sammen for at danne selve molekylet. Den stærkeste af disse kræfter er kemiske bindinger , som kan være af tre hovedtyper:

* kovalente obligationer: Disse bindinger involverer deling af elektroner mellem atomer. Dette er den mest almindelige type binding i organiske molekyler, som vand (H₂O) og methan (CH₄).

* ioniske bindinger: Disse bindinger dannes, når et atom mister et elektron til et andet atom, hvilket skaber modsat ladede ioner, der tiltrækkes af hinanden. Eksempler inkluderer tabel salt (NaCl) og kaliumchlorid (KCL).

* Metalliske obligationer: Disse bindinger forekommer i metaller, hvor elektroner er delokaliserede og frie til at bevæge sig gennem hele metalstrukturen. Dette giver metaller deres karakteristiske egenskaber som ledningsevne og formbarhed.

2. Intermolekylære kræfter: Disse kræfter findes * mellem * molekyler, holder dem sammen og påvirker de fysiske egenskaber ved stoffer som deres smeltepunkt og kogepunkt. De er generelt svagere end intramolekylære kræfter, men spiller stadig en betydelig rolle i bestemmelsen af ​​stoffets opførsel. Nogle almindelige intermolekylære kræfter inkluderer:

* Hydrogenbinding: Dette er en stærk type intermolekylær kraft, der opstår, når et hydrogenatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor. Dette skaber et dipolmoment, hvilket fører til stærke attraktioner mellem molekyler. Vand er et godt eksempel på et stof, der udviser hydrogenbinding.

* dipol-dipolinteraktioner: Disse interaktioner forekommer mellem polære molekyler, hvor den ene ende af molekylet har en delvis positiv ladning, og den anden ende har en delvis negativ ladning. Disse delvise afgifter tiltrækker hinanden, hvilket fører til en svagere tiltrækning end brintbinding.

* London Dispersion Forces: Dette er de svageste intermolekylære kræfter, der er til stede i alle molekyler. De stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling og skaber midlertidige dipoler, der inducerer dipoler i nabolande molekyler. Disse kræfter er især vigtige i ikke -polære molekyler.

Typen og styrken af ​​kræfterne, der holder molekyler sammen, bestemmer stoftilstanden (fast, flydende eller gas) og forskellige andre egenskaber som viskositet, overfladespænding og volatilitet.