* Mætningspunkt: Når en opløsning når sit mætningspunkt, betyder det, at det har opløst den maksimale mængde opløst stof (i dette tilfælde salt), som den kan ved en given temperatur og tryk.
* ligevægt: Ved mætning findes der en dynamisk ligevægt. Dette betyder, at hastigheden for saltopløsning i vandet er lig med hastigheden for salt, der krystalliserer ud af opløsningen.
* ikke mere opløst: Da satserne er ens, er der ingen nettoforøgelse i mængden af opløst salt. Eventuelle yderligere salt tilsat vil simpelthen slå sig ned i bunden af beholderen, uopløset.
Tænk på det som en svamp:
* En svamp kan kun absorbere en vis vand, før den er fuld.
* Tilsvarende kan vand kun indeholde en bestemt mængde opløst salt, før det er "fuldt."
For at opløse mere salt skal du:
* Forøg temperaturen: Højere temperaturer giver generelt mulighed for mere opløst stof.
* Skift opløsningsmiddel: Forskellige opløsningsmidler har forskellige opløseligheder for salt.
* Fjern noget af vandet: Dette ville øge koncentrationen af salt, hvilket gør opløsningen mindre mættet.
Sidste artikelHvor mange minims er der i 2 flydende drams?
Næste artikelHvad holder molekyler sammen?