Hvorfor stiger opløseligheden af ​​jod i vand, når koncentration af kaliumiodid øges?

Her er en sammenbrud:

1. jod i vand: Jod (i ₂ ) er kun lidt opløselig i vand. Dette skyldes, at jod er et ikke -polært molekyle, og vand er et polært opløsningsmiddel. Samspillet mellem dem er svag.

2. kaliumiodid: Kaliumiodid (KI) er opløseligt i vand, der adskiller sig i kaliumioner (K ​​ ⁺ ) og iodidioner (i ^- ).

3. triiodidiondannelse: Når jod tilsættes til en opløsning, der indeholder iodidioner, opstår der en reaktion:

`` `

Jeg ₂ (aq) + i ^- (aq) ⇌ i ₃ ^- (aq)

`` `

Triiodidionen (i ₃ ^- ) dannes, som er opløselig i vand.

4. le Chateliers princip: Dannelsen af ​​triiodidioner er en ligevægtsreaktion. Forøgelse af koncentrationen af ​​iodidioner (ved at tilføje flere Ki) skifter ligevægt til højre, hvilket favoriserer dannelsen af ​​flere triiodidioner.

5. Øget opløselighed: Efterhånden som flere triiodidioner dannes, "opløses" mere jod "i opløsningen, hvilket fører til en stigning i den samlede opløselighed af jod.

Kortfattet: Tilstedeværelsen af ​​iodidioner fra kaliumiodid fremmer dannelsen af ​​opløselige triiodidioner, hvilket effektivt øger opløseligheden af ​​jod i vand.