Her er hvorfor:
* stærke ioniske bindinger: Natriumcarbonat er en ionisk forbindelse med stærke elektrostatiske interaktioner mellem natriumkationer (Na⁺) og carbonatanioner (co₃²⁻). Disse obligationer kræver en betydelig mængde energi for at bryde.
* Høj nedbrydningstemperatur: Nedbrydningen af natriumcarbonat ville kræve temperaturer meget højere end dets smeltepunkt (851 ° C). Under sådanne ekstreme forhold kan carbonatanionen muligvis nedbrydes i kuldioxid og oxidioner, men dette er ikke en typisk termisk nedbrydningsproces.
I stedet for termisk nedbrydning kan natriumcarbonat gennemgå reaktioner med syrer:
* Når det opvarmes med stærke syrer som saltsyre (HCI), frigiver natriumcarbonat kuldioxidgas, vand og danner natriumchlorid (NaCl):
Na₂co₃ (S) + 2HCI (aq) → 2naCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
I resuméet Natriumcarbonat er en stabil forbindelse og nedbrydes ikke let ved opvarmning. I stedet reagerer det med syrer for at producere kuldioxid og andre produkter.
Sidste artikelEr ammoniak NH3 organisk eller uorganisk?
Næste artikelHvad er den primære og sekundære funktion af flaske?